下列关于浓H2SO4的叙述正确的是( )A.浓H2SO4具有吸水性,因而使蔗糖碳化B.浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.浓H2SO4是一种干
题型:不详难度:来源:
下列关于浓H2SO4的叙述正确的是( )A.浓H2SO4具有吸水性,因而使蔗糖碳化 | B.浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 | C.浓H2SO4是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 | D.浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化 |
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答案
D |
解析
浓硫酸使蔗糖碳化,是因为浓硫酸具有脱水性,A不正确。浓硫酸和铜需要在加热的条件下才能发生反应,B不正确。浓硫酸是一种酸性干燥剂,不能干燥氨气,C不正确。所以正确的答案是D。 |
举一反三
下列关于SO2的说法中,错误的是( ) A.SO2有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色 | B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3 | C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 | D.将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红溶液不褪色 |
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实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体,下列与该原理无关的是( )A.浓硫酸具有脱水性 | B.浓硫酸具有吸水性 | C.浓硫酸稀释放热 | D.气体在水中的溶解度随温度升高而减小 |
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向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A.大于0.90mol | B.等于0.45mol | C.在0.45mol和0.90mol之间 | D.小于0.45mol |
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实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S ® CuS¯+H2SO4,由该反应不能推测A.一定条件下弱酸可以制强酸 | B.饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大 | C.CuS不溶于硫酸 | D.反应FeSO4+H2S ® FeS¯+H2SO4也能发生 |
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(本题共16分)防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。 1.将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到_________________g石膏(CaSO4•2H2O)。 2.用CH4消除NOx污染的化学方程式为: CH4+4NO → 2N2+CO2+2H2O; CH4+2NO2 → N2+CO2+2H2O 现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx,将其还原为N2,需要4.48 L 的CH4,则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。(体积都已换算为标准状况) 3.(1)常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2,则y=_______________。 (2)氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L(标况)NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。 4.低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫,反应原理是将NOx氧化成N2O5,通过洗涤形成硝酸盐,二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下: NO+O3 → NO2+O2 ……………………………………………① 2NO2+O3 → N2O5+O2 …………………………………………② N2O5+2NH3+H2O → 2NH4NO3 ………………………………③ SO2+O3+2NH3+H2O → (NH4)2SO4+O2 ……………………④ 某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数),压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气,其中O3浓度为90 L/m3,臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y,请通过计算列出y与x的关系式。 |
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