（ 10分）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧

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（ 10分）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素，F是红褐色固体。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是                        。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：                                              ；
反应④的离子方程式：                                              ；
反应⑥的化学方程式：                                              ；
（3）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是        （填序号）。

答案

（10分，每空2分）
（1）铁（或Fe）（2）8Al+3Fe₃O₄

4Al₂O₃+9Fe
2Al+2OH^- +2H₂O =2AlO₂^-+3H₂↑ 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ (3) ①②

解析

根据物质的状态及反应条件可知，反应①为铝热反应，A为铁：8Al＋3Fe₃O₄

4Al₂O₃＋9Fe；B即为Fe₃O₄与盐酸反应：Fe₃O₄＋8HCl=2FeCl₃＋FeCl₂＋4H₂O；
而G必定为氧化铝，电解得到铝：2Al₂O₃

4Al＋3O₂↑；
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是铁元素
（2）①8Al+3Fe₃O₄

4Al₂O₃+9Fe；
④2Al+2OH^- +2H₂O =2AlO₂^-+3H₂↑
⑥4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
（3）反应①②均为放热反应，△H＜0，而③需要提供电能，或者可以认为是铝燃烧的逆反应，必定是吸热反应，△H>0

举一反三

已知A元素原子核外电子排三层，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。

请回答下列问题：
（1）A元素的阴离子的结构示意图为；丙的化学式为
（2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式

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（14分，每空2分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe³⁺）反应制取硝酸银，步骤如下：

（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

	优点	缺点
使用浓硝酸	反应速率快	酸耗较大，产生NO_x的量较多
使用稀硝酸

（2）步骤B加热保温的作用是       ：
a．有利于加快反应速率
b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H⁺的浓度
（3）步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是                ；
（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：

；
（5）步骤E进行的操作是

。
（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag₂O，使Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，反应后过滤除去。该反

应的化学方程式为：。

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（20分）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈
碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子
结构示意图_        B溶液显酸性的原因（用离子方程式
表示）         ，反应④的离子方程式        。
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式          和工业冶炼A的化学方程式_         。
（3）若A、B、C是三种不同类别的气态物质，均能被同一种单
质氧化，写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________，

检验A气体是否集满的方法是。
（4）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子
键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，
B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____ 。写出工业采用B制取C的离子方程式___ ；浓度均为0．5 mol．L-1的B、C溶液，导电能力比较强的是________（填化学式）溶液。
（5）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生

成气体C，
常温下A溶液pH<7，将C通入A溶液中，pH值先增
大后减小。

①将C通入右图所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H+的作用是和
③若转移的电子数为6．02×10²²时，左槽n（H⁺）的变化量
为________。

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甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们。根据下图中的转化关系，下列判断错误的是（）

A．甲是BaCl₂

B．丙是Ba(NO₃)₂

C．戊是Na₂SO₄

D．X是Na₂CO₃

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（10分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_______________________。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

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（ 10分 ）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧