有关SO2说法错误的是( )A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性,加热可恢复原本红色C.SO2和Cl2都具有漂白作用,
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有关SO2说法错误的是( )A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2 | B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性,加热可恢复原本红色 | C.SO2和Cl2都具有漂白作用,所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物,可增强漂白作用 | D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应 |
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答案
C |
解析
B项由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白,漂白以后生成的无色物质不稳定,受热又能恢复,B项正确;C项由于SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,不但没有增强反而减弱漂白性,C项错误;D二氧化硫是酸性氧化物所以能和碱溶液反应。 |
举一反三
在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A.稀硫酸与锌粒反应 | B.浓硫酸与铜片反应 | C.二氧化硫与氧气反应 | D.三氧化硫与水的反应 |
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浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是A.Cu+H2SO4(浓) | B.Fe2O3+H2SO4(浓) | C.C+H2SO4(浓) | D.NaOH+H2SO4(浓) |
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常温下,由下列实验事实得出结论错误的是A.SO2使高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性 | B.不小心将浓硫酸溅到手上,应立即用大量的水冲洗 | C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝能在冷的浓硫酸中钝化 | D.蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性 |
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向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45摩 | B.等于0.45摩 | C.在0.45摩与0.90摩之间 | D.大于0.90摩 |
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下列关于硝酸和硫酸的叙述中,错误的是( )A.浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 | B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 | C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 | D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 |
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