(4分)已知Cu+2H2 SO4(浓)= CuSO4 +2H2O + SO2↑,若有0.2molCu反应掉,则生成SO2的体积为: (标况下),有
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(4分)已知Cu+2H2 SO4(浓)= CuSO4 +2H2O + SO2↑,若有0.2molCu反应掉,则生成SO2的体积为: (标况下),有 mol H2SO4发生还原反应。 |
答案
(4分)4.48L(无单位或写错单位扣1分) ; 0.2 |
解析
略 |
举一反三
在氯化钡溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装入两试管中,一支通氯气,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两试管都有有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是( )A.氯化钡具有两性 | B.SO2有还原性和酸性 | C.两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡 | D.氯化钡溶液中通入SO2后溶液仍澄清的原因是由于SO2过量,生成了亚硫酸氢钡 |
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(l6分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)(已知CuS是黑色沉淀,不溶于水也不溶于酸)
由上述实验事实可知: (1)①固体M中一定有的物质是_________(填化学式),理由是_______________。 ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。 (2)写出B装置中反应的离子方程式__________________。 (3)C装置的作用是______,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_______。 (4)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________A.M中有未反应的铁和硫 | B.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 | C. A中留有反应生成的气体 | D.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 |
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SCl2熔点为—78℃,沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.n =" 2" | B.SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构 | C.SCln在固态时为分子晶体 | D.SCln溶于水能电离出Cl-- |
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SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是A.上述过程中,最终被还原的是NO3-- | B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀H2SO4 | C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体 | D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为1∶1 |
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下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是A.铁跟浓硫酸 | B.铝跟浓硫酸 | C.铜跟稀盐酸 | D.铜跟浓硝酸 |
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