往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（）A．该实验表明SO2有漂白性　　B．白

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往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（）

A．该实验表明SO₂有漂白性	B．白色沉淀为BaSO₄
C．该实验表明FeCl₃有氧化性	D．反应后溶液酸性增强

答案

解析

FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色是因为氯化铁与二氧化硫气体发生了氧化还原反应生成+2价铁，同时二氧化硫气体被氧化为硫酸根离子与溶液中钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有白色沉淀产生，所以正确选项为A；

举一反三

将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（）

A．反应中共转移电子1．5 mol	B．反应中共消耗锌65 g
C．气体A为SO₂和H₂的混合物	D．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

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（14分）实

验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                          。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ          ，装置Ⅱ          ，装置Ⅲ          。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                             。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是                 （用含字母的代数表示）。

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下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

A．加热时都能与铜发生反应

B．硫元素的化合价都是+6价

C．都能作为气体的干燥剂

D．常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出

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下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是

A．Cu+H₂SO₄(浓)	B．Cu+HNO₃(浓)
C．Fe+H₂SO₄(浓)	D．C+H₂SO₄(浓)

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下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述，属于二者共同具有的性质是

A．具有吸水性，可做干燥剂

B．可用作氧化剂

C．其钡盐难溶于水

D．能与浓盐酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解铂和金

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往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（ ）A．该实验表明SO2有漂白性 B．白