硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（）A．C1 =2C2B．C1 >2

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硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C₁，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C₂，则C₁和C₂的关系（）

A．C₁ =2C₂

B．C₁ >2C₂

C．C₁ <2C₂

D．无法确定

答案

解析

根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系：

；可得

由于

，所以得C₁和C₂的关系为C₁ >2C₂

举一反三

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（）

A．该实验表明SO₂有漂白性	B．白色沉淀为BaSO₄
C．该实验表明FeCl₃有氧化性	D．反应后溶液酸性增强

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将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（）

A．反应中共转移电子1．5 mol	B．反应中共消耗锌65 g
C．气体A为SO₂和H₂的混合物	D．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

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（14分）实

验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                          。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ          ，装置Ⅱ          ，装置Ⅲ          。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                             。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是                 （用含字母的代数表示）。

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下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

A．加热时都能与铜发生反应

B．硫元素的化合价都是+6价

C．都能作为气体的干燥剂

D．常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出

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下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是

A．Cu+H₂SO₄(浓)	B．Cu+HNO₃(浓)
C．Fe+H₂SO₄(浓)	D．C+H₂SO₄(浓)

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硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（ ）A．C1 =2C2B．C1 >2