下列说法正确的是()A. SO2具有漂白性,能使FeCl3、KMnOpK溶液迅速褪色B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3
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下列说法正确的是()A. SO2具有漂白性,能使FeCl3、KMnOpK溶液迅速褪色 | B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 | C.硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3 | D. SO2有漂白性,Cl2也有漂白性,两者同吋使用效果会更好 |
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答案
B |
解析
A、使FeCl3、KmnO4溶液迅速褪色,是SO2的还原性; C、硫粉燃烧生成SO2,在催化剂条件氧化成SO3; D、二者同时使用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,1:1混合,没有漂白性。 |
举一反三
(15分) S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:—76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,则S2Cl2的分子中共含有 条共价键。 (2)装置a中应放试剂为 ;装置d的名称是 ,它的作用是 。 (3)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。 ①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c (4)图中f装置中应放置的试剂为 ,其作用为 。 (5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中,若观察到 的现象,则可证明水解产物中有硫化氢生成。 |
(18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性己检验)。
实验操作和现象:
(1)A中反应的化学方程式是 。 (2)C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2,具有 性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲同学认为是空气参与反应,乙同学认为 是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点,在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;乙同学在A、B间增加洗气瓶D,D 中盛放的试剂是 。 ②甲、乙两同学分别改进实验后,B装置中现象分别为: 检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因,甲: ,乙: 。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。 |
物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加。飘尘所起的主要作用是 |
如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 | C.湿润KI-淀粉试纸未变蓝,说明SO2的氧化性弱于I2 | D.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明了SO2的漂白性 |
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(13分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品22.3g以下图所示装置进行实验。(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是 。 (2)此实验还必须用到的最重要的仪器是 。 (3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是 。 (4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷i.无水氧化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格: B中 ,D中 。 实验过程中,当仪器A的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。 (5)若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。 |
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