(18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性己检验)。实验操作
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(18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性己检验)。实验操作
题型:不详
难度:
来源:
(18分)甲、乙两同学为探究SO
2
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO
3
沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性己检验)。
实验操作和现象:
(1)A中反应的化学方程式是
。
(2)C中白色沉淀是
,该沉淀的生成表明SO
2
,具有
性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲同学认为是空气参与反应,乙同学认为
是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作,该操作是
;乙同学在A、B间增加洗气瓶D,D
中盛放的试剂是
。
②甲、乙两同学分别改进实验后,B装置中现象分别为:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因,甲:
,乙:
。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是
。
答案
解析
略
举一反三
物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO
2
、O
2
接触时,SO
2
会部分转化为SO
3
,使空气的酸度增加。飘尘所起的主要作用是
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.吸附剂
题型:不详
难度:
|
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如图所示,在注射器中加入少量Na
2
SO
3
晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO
2
C.湿润KI-淀粉试纸未变蓝,说明SO
2
的氧化性弱于I
2
D.品红试纸、沾有KMnO
4
溶液的滤纸均褪色,证明了SO
2
的漂白性
题型:不详
难度:
|
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(13分)为测定Na
2
CO
3
与Na
2
SO
3
混合物中各组分的含量,取样品22.3g以下图所示装置进行实验。(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是
。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是
。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷i.无水氧化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:
B中
,D中
。
实验过程中,当仪器A的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是
。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理,否则可能引起Na
2
SO
3
含
量的测量结果比实际值________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(5)若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na
2
CO
3
与Na
2
SO
3
的物质的量之比为
。
题型:不详
难度:
|
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常温下,铁与下列酸溶液作用产生H
2
的是
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.浓硝酸
D.稀硝酸
题型:不详
难度:
|
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(8分)已知溶液中:还原性HSO
3
-
>I
-
,氧化性IO
3
-
> I
2
> SO
4
2
-
。在含3 molNa
HSO
3
的溶液中逐滴加入KIO
3
溶液,加入的KIO
3
和析出的I
2
的物质的量的关系曲线如右图所示。
试回答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式___
__。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式_________。
(3)当溶液中的I
-
为0.4 mol时,加入的KIO
3
为_________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO
3
溶液中滴加NaHSO
3
溶液,反应开始时的离子方程式为__________。
题型:不详
难度:
|
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