下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（）A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液

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下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（）

A．SO₃与水

B．SO₂与水

C．SO₂与氯水

D．SO₃与NaOH溶液

答案

解析

A稳定，生成物为硫酸；B不稳定，生成物为亚硫酸，具有不稳定性易分解；C稳定，生成物为硫酸；D稳定，生成物为硫酸钠；

举一反三

氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是（）
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

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（8分）过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

⑴H₂O₂的电子式为，⑵经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。
⑶H₂O₂溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为

，并在方程式上标出电子转移的方向与数目。
⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）。

A．MnO₂

B．H₂S

C．稀H₂SO₄

D．NaHCO₃

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将足量的SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是：①CO₂②氯水 ③氨水④H₂S ⑤NO₂ ⑥ AgNO₃ （）

A．①③

B．①

C．①⑤

D．①④

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（12分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：

（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：           （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                             。
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                     。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的     （填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行___  _、       、      后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反
应的硫酸的最低浓度是                        。
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：                    ，
                                                             。

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在标准状况下，将SO₂和Cl₂气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05 g/cm³。（已知：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl）计算该混合溶液中H⁺的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)

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下列反应生成的新化合物中，不稳定的是 （ ）A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液