将足量的SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是:①CO2②氯水 ③氨水④H2S  ⑤NO2 ⑥ AgNO3   (

将足量的SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是:①CO2②氯水 ③氨水④H2S  ⑤NO2 ⑥ AgNO3   (

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将足量的SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是:①CO2②氯水 ③氨水④H2S  ⑤NO2 ⑥ AgNO3   (    )
A.①③B.①C.①⑤D.①④

答案
B
解析
①不可能,加入CO2溶液还是显酸性,无沉淀生成;②可以,加入氯水,能将+4价S氧化为硫酸根离子从而可形成硫酸钡沉淀;④正确,加入H2S会与SO2反应生成S沉淀;⑤正确,通入NO2能氧化二氧化硫成硫酸根离子,从而有硫酸钡沉淀生成;⑥可以,加入 AgNO3溶液有氯化银沉淀生成;
举一反三
(12分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:
实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题:

(1)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是:           (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是:                             
(2)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:                     
待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的     (填仪器序号“a”或“b”)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
(3)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行___  _、             后称量硫酸钡的质量为13.98g,请计算能与铜反
应的硫酸的最低浓度是                        
(4)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因:                    
                                                             
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在标准状况下,将SO2和Cl2气体混合,测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液,已知该溶液的密度为1.05  g/cm3。(已知:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)计算该混合溶液中H+的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)
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(8分)某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后溶液中只有硫酸铜。若在固体混合物中铜屑的质量分数为0.4,试计算:(1)最终制得晶体的质量。(2)混酸中两溶质的物质的量浓度。
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下列叙述正确的是                      (   )
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
A.①④⑤ B.①⑤C.②③④D.④⑤

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下列说法不正确的是                       (   )
A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同。
B.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积不相等。
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和,未见沉淀生成,继续通入NO2则有沉淀生成。
D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁屑过滤的方法

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