一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A(g)+B(g)2C(g)。容器内开始加入下列各组物质,初始反应速率最大的一组物质是(    )A.2molA和2molB

一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A(g)+B(g)2C(g)。容器内开始加入下列各组物质,初始反应速率最大的一组物质是(    )A.2molA和2molB

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一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A(g)+B(g)2C(g)。容器内开始加入下列各组物质,初始反应速率最大的一组物质是(    )
A.2molA和2molB(40℃)B.2molA和1molB(20℃)
C.1molA和1molB (40℃)D.1molA和1molB(20℃)

答案
A
解析

试题分析:温度越高、浓度越大,化学反应速率越快,A正确。
点评:一般来说,反应物浓度(非固态和纯液体)越大、压强越大(有气体参加的反应)、温度越高、使用催化剂化学反应速率均越快。
举一反三
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)(正反应为吸热反应)在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(   )
A.增加CO的物质的量B.增加单质C的物质的量
C.将容器的体积缩小一半D.改变反应的温度

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过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是(   )
A.把锌粉改为锌粒B.水C.Na2CO3固体D.降低反应体系温度

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(7分)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20

 
 
实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是                                       
实验中可以表明该反应速率差异的现象是                    
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是                  
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一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而不影响氢气的量,可向其中加入 (  )
A.KCl固体B.Zn粉C.SO3固体D.CuSO4晶体

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下列反应符合下图p-v变化曲线的是(     )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) D.CO(g)+C(s) 2CO(g)

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