一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是A．SO2 H2B．SO2C．H2 D．无法确定

题型：不详难度：来源：

一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是

A．SO₂ H₂

B．SO₂

C．H₂

D．无法确定

答案

解析

正确答案：A
浓硫酸具有强氧化性，一开始生成SO₂，随反应的进行，浓度变稀，后来生成H₂。

举一反三

下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有

A．无色、无味	B．容易液化、难溶于水
C．有漂白性，能使品红溶液褪色	D．和水反应生成硫酸

题型：不详难度：| 查看答案

化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是

A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养

B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO₂

D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因

题型：不详难度：| 查看答案

（18分）
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一

]探究浓硫酸的氧化性

　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）

（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是 __________

_______________________ ___。

（2）装置甲中反应的化学方程式是___________ ___。

（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二

]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²^＋＋8H₂O＋5O₂↑）

①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

请回答：

（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²^＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn²^＋的作用是_____________ ___。

（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数是__________ _____ ____。

题型：不详难度：| 查看答案

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性

题型：不详难度：| 查看答案

向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸物质的量（）

A．小于0.9 mol

B．等于0.9 mol

C．在0.9 mol到1.8 mol之间

D．大于1.8 mol

题型：不详难度：| 查看答案