化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是A.纯净水几乎不含任何杂质,喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B.光缆在信息产业中有广泛应用
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化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是A.纯净水几乎不含任何杂质,喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 | B.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 | C.雨水样品一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2 | D.二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因 |
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答案
B |
解析
分析:A、纯净水加工时,在去除水中的污染物的同时也去除了水中人体必需的微量元素和宏量元素.水是人体获取矿物质的重要途径,在特殊情况条件下还是主要来源.经常和纯净水会导致人体缺乏人体需要的无机盐以及一些微量元素; B、二氧化硅常用作光导纤维; C、酸雨中亚硫酸为弱电解质,具有还原性,能被氧化成强电解质硫酸,溶液的PH减小; D、光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生. 解:A、纯净水不含人体所需的无机盐,应多喝矿泉水或自来水来补充,故A错误; B、光纤实际是指由透明材料做成的纤芯和在它周围采用 比纤芯的折射率稍低的材料做成的包层,并将射入纤芯的光纤的光信号,经包层界面反射,使光信号在纤芯中传播前进的媒体.这种透明材料主要成分就是SiO2,故B正确; C、饱和CO2溶液的PH等于5.6,而雨水的pH由4.68变为4.28,是因为2H2SO3+O2═2H2SO4,故C错误; D、大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物,故D错误; 故选B. |
举一反三
(18分) 张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。 [实验一]探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和加热装置省略) (1)该装置设计上存在明显缺陷,其缺陷是 _________________________________ ___。 (2)装置甲中反应的化学方程式是___________ ___。 (3)装置乙中的试剂是_____________________________________________________。 [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质 (4)请你帮助张明同学完成如下实验方案:
实验操作
| 预期现象和结论
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| [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数 查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下:
张明用此法制取一定浓度的H2O2,并进行下列实验测定H2O2的质量分数:(离子方程式:2MnO4―+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑) ①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化; ②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定; ③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。 请回答: (5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极的电极反应式为____________________________。 (6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________ ___。 (7)原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________ _____ ____。 |
浓硫酸有许多重要的性质,在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 |
向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸物质的量 ( )A.小于0.9 mol | B.等于0.9 mol | C.在0.9 mol到1.8 mol之间 | D.大于1.8 mol |
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近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A.硫化氢分子很稳定,受热难分解 | B.硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构 | C.将硫化氢通入溴水,溴水褪色 | D.硫化氢是电解质,其电离方程式是 H2S = H+ + HS- |
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(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐。 ⑴写出上述反应的化学方程式① ② ⑵标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体,反应后溶液中溶质的成分为 。 ⑶试计算,在标准状态下,100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体? |
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