向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸物质的量 ( )A.小于0.9 molB.等于0.9 molC.
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向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸物质的量 ( )A.小于0.9 mol | B.等于0.9 mol | C.在0.9 mol到1.8 mol之间 | D.大于1.8 mol |
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答案
A |
解析
100mL 18mol/L的硫酸的物质的量为1.8 mol,根据化学反应方程式: Cu + 2H2SO4===== CuSO4 + 2SO2↑ + 2H2O,若1.8 mol硫酸完全反应生成SO2的物质的量为0.9 mol,但是随着反应的不断进行,浓硫酸会变稀,稀硫酸无强氧化性,不能与铜反应,所以正确选项为A; |
举一反三
近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A.硫化氢分子很稳定,受热难分解 | B.硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构 | C.将硫化氢通入溴水,溴水褪色 | D.硫化氢是电解质,其电离方程式是 H2S = H+ + HS- |
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(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐。 ⑴写出上述反应的化学方程式① ② ⑵标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体,反应后溶液中溶质的成分为 。 ⑶试计算,在标准状态下,100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体? |
在一定条件下,将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合,点燃并使其反应,再恢复到原来的条件,则生成的SO2气体的体积为: |
含有SiO2的黄铁矿(FeS2)试样1克,在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克,则该黄铁矿的纯度为________%;用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨?(设工业生产中有2%的硫损失) |
下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 | B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色 | C.SO2与水反应生成H2SO4 | D.SO2既有氧化性又有还原性 |
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