近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所
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近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是| A．硫化氢分子很稳定，受热难分解 | | B．硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构 | | C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色 | | D．硫化氢是电解质，其电离方程式是 H2S = H+ + HS－ |
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答案
| C |
解析
| A错，硫化氢具有不稳定性，加热易分解；B错，硫化氢分子中H原子最外层只达到2个电子的稳定结构；C正确，硫化氢具有强还原性，易被强氧化性物质氧化；D错，硫化氢的水溶液为氢硫酸，属于二元弱酸，电离方程式为可逆，且分步电离； |
举一反三
(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
⑴写出上述反应的化学方程式①
②
⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为 。
⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？ |
| 在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为： |
| 含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为________%；用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设工业生产中有2%的硫损失） |
下列关于SO2的说法中，不正确的是| A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 | | B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 | | C．SO2与水反应生成H2SO4 | | D．SO2既有氧化性又有还原性 |
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3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？
(2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？
(3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？ |
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