(6分)现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠
题型:不详难度:来源:
(6分)现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液,应加入55.8%的硫酸溶液(密度为1.35g/cm3)多少毫升?最后所得混合溶液的体积是多少毫升? |
答案
500毫升、104.1毫升 |
解析
略 |
举一反三
实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113064504-40907.jpg) A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 | B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 | C.这种硫酸在常温下不能使铁钝化 | D.配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL |
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将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1,将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2,将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为( ) |
)下面是用98%的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,请按要求填空: (1)浓硫酸的物质的量浓度为 。 (2)所需浓H2SO4的体积为 。 (3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里,并不断搅拌。 (4)冷却后,将上述溶液转移到 中,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中。 (5)加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,摇匀。 |
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下: ① Na2SO4 + 4C →高 温 Na2S + 4CO ② Na2SO4 + 4 CO→高 温 Na2S + 4CO2 (1)现要制取Na2S 7.8克,需要无水芒硝(Na2SO4) g; (2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol,则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 < n < ; (3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol,生成Na2S的物质的量为 y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y= ; (4)Na2S放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中,加入足量盐酸,充分反应后,过滤得沉淀9.6g,放出H2S气体1.12L(标准状况),求:39.2g被部分氧化的硫化钠中Na2S的物质的量为 mol;Na2SO3的物质的量为 mol;Na2SO4的物质的量为 mol。 |
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113064421-25773.jpg) 请回答下列问题。 (1)气体X的主要成分有______ ______。(写化学式) (2)洗 气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因:_______________________。 (3)管口Z处的现象是_________________,产生此现象的原因是_______________。(用化学方程式表示) |
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