(9分)燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。(1)使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是              

(9分)燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。(1)使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是              

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(9分)燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
(1)使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是                                
(2)在煤中加适量石灰,使SO2与石灰反应,化学方程式为              
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏,化学方程式为                 。
答案
(1)SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3
(2)CaO+SO2=CaSO3;  2CaSO3+O2 +4H2O="2" (CaSO4·2H2O)
解析

举一反三
(10分)FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算
(1)收集到的H2S的体积;(2)溶液中Fe2+、H+的浓度。
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二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了
A.二氧化硫的漂白性B.溴的挥发性
C.溴的氧化性D.二氧化硫的氧化性

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下列说法正确的是
A.二氧化硫和氯气都易液化,因为它们的沸点较低
B.大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧
C.正常雨水的pH小于5.6
D.二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色

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工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):

(1)已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:___________;
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?___________(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?___________(填“是”或“否”);
(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用___________吸收SO3
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
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(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为                       .
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为               ;该方法的优点是                 .
(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为      Pa;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.
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