中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．如：（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 ______．（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多
题型：不详难度：来源：
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．如：
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 ______．
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为 ______．
（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）．
方案一：______；
方案二：______．
（4）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH ______7（填“＞”、“＜”或“=”）． |
答案
（1）常用来改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，所以本题答案为：Ca（OH）2；
（2）氢氧化镁可以与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，所以本题答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）酸性溶液能使石蕊变红，能与碳酸盐反应产生气体，所以本题答案为：
方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，则证明废水具有酸性．
方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴Na2CO3溶液，若有气泡产生，则证明废水具有酸性．
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
若改成相同质量的氢氧化钾，则有
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112 98
可以看出消耗相同质量的硫酸，需要氢氧化钾的质量多，故硫酸有剩余，溶液呈酸性，所以其PH小于7，所以本题答案为：
pH＜7． |
举一反三
某小组正在实验室里探究一个问题．根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．请回答：
（1）他们探究的问题是______．
A．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
B．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究．小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质应该有两种，它们是______．同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的．请你补填下表的空缺：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | | 方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入______ | ______ |
小亮的观点正确 | | 方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入______ | ______ | 各种植物都有适宜自己生长的pH范围．几种作物适宜生长的pH范围如下：
| 作物 | 水稻 | 茶树 | 薄荷 | 马玲薯 | | pH | 6.0～7.0 | 5.0～5.5 | 7.0～8.0 | 4.8～5.5 | 人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9～1.5之间．医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝[Al（OH）3]，给病人乙开的药物成分中含有盐酸（HCl），试回答：
（1）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？
（2）请判断病人甲患病原因是什么？
（3）写出用Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式． | | 今年6月6日，浙江某高速公路上发生车祸，造成苯酚（显酸性）泄漏，污染新安江江水．当地政府应向江水中投放的物质是（ ） | 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，请你设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | | ______ | ______ | ______ |
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