在下列反应中:2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OH2SO4表现出的性质是____________,FeO表现出的性质是___
题型:不详难度:来源:
在下列反应中: 2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O H2SO4表现出的性质是____________,FeO表现出的性质是____________;该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是____________。 |
答案
氧化性和酸性 还原性和碱性 1∶1 |
解析
H2SO4变为盐〔Fe2(SO4)3〕和水,表现了H2S+6O4的酸性;H2SO4变为S+4O2,表现了H2SO4的氧化性。FeO变为盐〔Fe2(SO4)3〕和水,表现了FeO的碱性;F+2eO变为F+3e2(SO4)3,表现FeO的还原性。氧化产物是Fe2(SO4)3,还原产物是SO2,二者物质的量之比为其化学计量数之比即1∶1。 |
举一反三
A、B两课外活动小组欲从废CuO中回收Cu,实验室提供了Zn和稀H2SO4两种原料,两小组分别设计了自己的实验方案:
你认为A组方案_____________(填“优于”或“劣于”)B组方案,原因是__________________________。 |
Ⅰ.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上,现象是____________;将H2SO4(aq)滴到蓝色石蕊试纸上,现象是____________;将浓H2SO4滴到湿润的蓝色石蕊试纸上,现象是____________。 Ⅱ.设计实验:只用BaCl2溶液作试剂鉴别Na2SO3溶液和H2SO4稀溶液。要求:只写出实验方法、现象和结论。 |
为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳,选用下图中仪器(含所盛物质)组装成套实验装置,试完成下列问题。
(1)在实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,导管口的三处连接应该是____________接____________,____________接____________,____________接____________。 (2)试管B、C中各有什么现象,才能表示已检出二氧化碳? B中_________________________________,C中__________________________________。 (3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替KMnO4酸性溶液?说明理由。 |
从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化:
试完成下列问题: (1)物质的化学式:A____________,B____________,C____________,D____________,E____________,F____________。 (2)写出EF的离子方程式________________________。 (3)鉴定物质F的方法________________________。 |
两份等质量的铜片,一份直接与足量的质量分数为98.0%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)反应,另一份先制成氧化铜,再与足量的稀硫酸反应。结果两种方法得到的硫酸铜质量相等,消耗两酸的体积也相等。求浓、稀硫酸的物质的量浓度。 |
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