实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体,有关装置如下图所示:将17 g Na2CO3溶于80 mL水中,分装在C、D两个锥形瓶中,再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中,

实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体,有关装置如下图所示:将17 g Na2CO3溶于80 mL水中,分装在C、D两个锥形瓶中,再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中,

题型:不详难度:来源:
实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体,有关装置如下图所示:

将17 g Na2CO3溶于80 mL水中,分装在C、D两个锥形瓶中,再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中,将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中,逐滴加入硫酸后,小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和,在合并C、D两瓶所得溶液中,慢慢加入17 g Na2CO3,蒸发浓缩,冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答:
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液?
(2)装置B中浓H2SO4的作用:______________________________________________________;
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________;写出C中发生反应的离子方程式__________________;
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________;
(5)通SO2结束后,加Na2CO3的目的是____________________________________。
答案
(1)取10 mL蒸馏水放在烧杯中,沿烧杯壁将60 mL浓H2SO4缓缓注入水中,同时不断搅拌。
(2)干燥,且可根据放出气体的快慢程度判断SO2的生成速度
(3)充分吸收SO2  2SO2++H2O====CO2↑+
(4)观察B中出现气体的快慢,通过加热控制反应速度,当B中气体放出过快,可移去酒精灯,待缓和后再用小火加热
(5)使NaHSO3转化为Na2SO3
解析
浓H2SO4为氧化性酸,与Cu反应生成SO2,SO2的水溶液为H2SO3,H2SO3的酸性比H2CO3强,SO2与Na2CO3溶液作用可产生Na2SO3和CO2,其反应方程式分别为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑。
举一反三
将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2 mol H2SO4),按照中学教材上H2SO4与铁反应的有关知识填空:
(1)若反应结束后,有1.5 mol铁被溶解,产生的气体是_______,质量为_______g。
(2)反应停止后,有W g铁粉溶解,产生的SO2在标准状况下所占有的体积是_______L。
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某化学小组为了测定石膏(CaSO4·xH2O)的组成,即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如右图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求(必须写出计算过程):

(1)石膏的化学式。
(2)图象中AB段对应化合物的化学式。
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下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是(   )
①HCl ②NH3 ③Cl2 ④H2 ⑤SO2 ⑥SO3
A.①②⑥B.②⑤⑥C.①⑥D.②⑥

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有一瓶96%的浓H2SO4,欲测量它的浓度值,可采用的有效方法是(   )
A.用pH试纸测其pHB.用比重计测出其密度
C.用电导仪测其导电性D.观察其黏稠程度

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将质量分数为3x%的M溶液和质量分数为x%的M溶液等体积混合后,溶液的质量分数小于2x%,则M可能是(   )
A.H2SO4B.氨水C.NaOHD.HNO3

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