将质量分数为3x%的M溶液和质量分数为x%的M溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则M可能是（ ）A．H2SO4B．氨水C．NaOHD．HNO3
题型：不详难度：来源：
| 将质量分数为3x%的M溶液和质量分数为x%的M溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则M可能是（ ） |
答案
| CD |
解析
| 由前面分析可知当混合后溶液质量分数小于两者总和一半时，必然符合浓度越大，密度越小，所以应该是NaOH和乙醇。 |
举一反三
在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断正确的是（ ）
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体，其物质的量为1mol ③反应结束时转移的电子的物质的量为4mol |
H2SO4是SO3的水合物，设某种（90%）浓H2SO4中存在着三种水合物形式：H2SO4（SO3·H2O）、H2S2O7（2SO3·H2O）、H2SO4·2H2O（SO3·3H2O）。若SO3·3H2O的质量占了一半，那么H2SO4与H2S2O7的物质的量之比为（ ）| A．1∶1 | B．98∶168 | C．163∶191 | D．168∶191 |
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常温下，可以用铝或铁制容器贮存浓H2SO4，下列叙述正确的是( )| A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应 | | B．贮存浓H2SO4的器皿可敞口，因为浓H2SO4难挥发 | | C．贮存浓H2SO4的容器应远离热源 | | D．常温下，浓H2SO4与氧化铝、氧化铁不能反应 |
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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（ ）| A．因发生“钝化”而不反应 | B．产生的SO2为0.100 mol | | C．产生的SO2少于0.100 mol | D．除SO2外还会有H2产生 |
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