常温下，可以用铝或铁制容器贮存浓H2SO4，下列叙述正确的是( )A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应B．贮存浓H2SO4的器皿可敞口，因为浓H2SO4

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常温下，可以用铝或铁制容器贮存浓H₂SO₄，下列叙述正确的是( )

A．常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应

B．贮存浓H₂SO₄的器皿可敞口，因为浓H₂SO₄难挥发

C．贮存浓H₂SO₄的容器应远离热源

D．常温下，浓H₂SO₄与氧化铝、氧化铁不能反应

答案

解析

常温下，之所以能用铝或铁制容器来贮存浓H₂SO₄，是因为Fe、Al在常温下被浓硫酸钝化，表面生成一种致密的保护膜。这并不意味着浓H₂SO₄与Fe、Al不反应，而是反应后又立即停止。在加热的情况下，Fe、Al会跟浓H₂SO₄剧烈反应，生成硫酸盐、SO₂、H₂O。贮存浓H₂SO₄的容器不可敞口，浓H₂SO₄虽难挥发，但易吸水而变稀。常温下，浓H₂SO₄与Al₂O₃、Fe₂O₃会发生反应生成Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O。

举一反三

长期露置于空气中，质量增加的是…( )

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．稀硫酸

D．亚硫酸钠

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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H₂SO₄的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（）

A．因发生“钝化”而不反应	B．产生的SO₂为0.100 mol
C．产生的SO₂少于0.100 mol	D．除SO₂外还会有H₂产生

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1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是( )

A．消耗的硫酸量相同	B．消耗的硫酸量不同
C．被还原的硫酸量相同	D．被还原的硫酸量不同

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某溶液中可能含有Cl^-、I^-、

、

，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO₃，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO₃溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。

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有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是碳酸钠、硫酸钠、硫酸氢钠、氯化钡等溶液中的某一种。为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，实验报告记录为：
①A+D

溶液+气体；
②B+C

溶液+沉淀；
③B+D

溶液+沉淀X；
④A+B

溶液Y+沉淀；
⑤沉淀X+溶液

Y溶液+气体。
（1）根据以上记录，推断四种溶液中的溶质分别为（写化学式）：
A：_________________，B：_________________，
C：_________________，D：_________________。
（2）写出①—⑤各反应的离子方程式。

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