(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:①第ⅡA族元素的

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:①第ⅡA族元素的

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(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高正价________。
③F、Na、Mg2、Al3的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N、Z、X离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________,B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。
答案
 (1)①b ②c ③a
(2)①HClO4 ②离子键、(极性)共价键 NaClO或NaHS ③SiO2+2CSi+2CO↑
解析
 (1)第ⅡA族元素的价电子数全部为2,是相等的;第三周期元素的最高正价是从+1价→+7价,依次增大;F、Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小。
(2)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,推断Y为O;根据M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,推断M为Si;再根据X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,离子的化合价及N、Z、X的离子半径逐渐减小得出X为H,Z为Na,N为Cl(化合物XN常温下为气体,排除X为Li的可能),化合物A、B分别为A为NaOH,B为NaClO或NaHS。
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.原子核外电子层数越多,原子半径越大
B.每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数-2
C.根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为
D.C2H2分子中的碳采取sp2杂化

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化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=(NH3通过如下反应制得:3CH4+2HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(  )
A.反应前后碳原子的杂化类型不变
B.键角的大小关系:CO2>CH4>H2O
C.第一电离能大小关系:N>O>C>B>H
D.生成物H3BNH3中存在配位键

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X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
(  )。
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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下列排列顺序正确的是(  )。
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力:Cs>Na
A.①③B.②④C.①④D.②③

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法不正确的是(  )。
W
X
 
 
Y
Z
 
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y
D.YZ2分子中各原子的最外层均满足8e稳定结构
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