化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=(NH3通过如下反应制得:3CH4+2HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH
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化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=(NH3通过如下反应制得:3CH4+2HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是( )A.反应前后碳原子的杂化类型不变 | B.键角的大小关系:CO2>CH4>H2O | C.第一电离能大小关系:N>O>C>B>H | D.生成物H3BNH3中存在配位键 |
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答案
A |
解析
由方程式可知:碳元素由CH4变为CO2,碳原子杂化类型由sp3转化为sp。 |
举一反三
X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( )。
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 | B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 | C.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W | D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 |
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下列排列顺序正确的是( )。 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力:Cs>Na |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法不正确的是( )。 A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y D.YZ2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构 |
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,T与Z属于同一主族,X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是( )。A.简单离子半径大小顺序:r(T)>r(X)>r(Y) | B.T与Z的最高正化合价相等 | C.室温下,单质Y不能与浓硫酸反应 | D.用电解法可制得T、X、Y的单质 |
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下列说法中错误的是( )。A.SO2、SO3都是极性分子 | B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越弱 | D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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