氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．（1）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系

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氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_A______v_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

答案

举一反三

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时间（s）

n（NO₂）/mol

0.40

n₁

0.26

n₃

n₄

n（N₂O₄）/mol

0.00

0.05

n₂

0.08

（1）N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，所以T₁＜T₂；增大压强，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数减小，所以P₁＜P₂，压强越大反应速率越大，所以v_A＜v_C，
故答案为：＜；＜；
（2）①从反应开始直至20s时，四氧化二氮的平均反应速率v=

△c

△t

0.05mol

20s

=0.00125mol/（L•s），二氧化氮的平均反应速率为四氧化二氮的平均反应速率的2倍，即为0.0025mol•（L•s）^-1，故答案为：0.0025mol•L^-1•s^-1；
②在60s时，反应已达平衡状态，所以n₃=n₄，当四氧化二氮的浓度为

0.08

mol/L=0.04mol/L时，二氧化氮的浓度是：

0.4

mol/L-0.04mol/L×2=0.12mol/L，反应的平衡常数K=

0.04

0.12×0.12

=2.78，
故答案为：2.78；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是c，则
                       N₂O₄⇌2NO₂
起始浓度（mol•L^-1）      c      0
转化浓度（mol•L^-1）   c-0.04    0.12
平衡浓度（mol•L^-1）　    0.04   0.12
所以

c-0.04

0.12

=0.5，解得c=0.10，故答案为：0.10
④根据题意可知：
                       N₂O₄⇌2NO₂
起始浓度（mol•L^-1）    0.10     0
转化浓度（mol•L^-1）     0.06   0.12
平衡浓度（mol•L^-1）　    0.04   0.12
根据公式平均分子量=

混合气体的质量

混合气体的物质的量

0.04mol×92g/mol+0.12mol×46g/mol

0.04mol+0.12mol

=57.5g/mol，
答：达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为57.5．

氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
（1）某小组进行工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN₂和0.3molH₂．实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示．
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为______．
与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为______（填字母），实验③所采用的实验条件可能为______（填字母）．
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH₃可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）⇌2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜O，
欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是______（填字母）
a．升高温度b．增大压强c．增大NH₃的浓度
（3）NCl₃遇水发生水解反应，生成NH₃的同时得到______（填化学式）．ClO₂是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=NH₃↑+6ClO₂+3OH^-+3Cl^-．若转移1mol电子，则制取ClO₂的质量为______．
（4）25℃时，将amol•L^-1的氨水与bmol•L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为______．

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）A装置中制取NH₃反应的化学方程式是______．
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是______．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③______．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂还原；
假设3：______．
（6）为了验证假设3，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．

有一充有20mL NO₂和O₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有10mL无色气体，则原混合气体中NO₂与O₂体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（　　）

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A．2：3

B．3：2

C．3：1

D．2：5

如图，下列描述不正确的是（　　）

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A．C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体

B．浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳

C．气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体

D．溶液G是蓝色的硫酸铜溶液

我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后的高温气体成分有CO₂、H₂O、N₂、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（　　）

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