W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法不正确的是( )。WX YZ A.
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法不正确的是( )。 A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y D.YZ2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构 |
答案
B |
解析
因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐,W是N元素,则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定,A正确;只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强,B错;阴离子还原性S2->O2-,C正确;SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子,各原子的最外层均满足8e-稳定结构,D正确。 |
举一反三
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,T与Z属于同一主族,X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是( )。A.简单离子半径大小顺序:r(T)>r(X)>r(Y) | B.T与Z的最高正化合价相等 | C.室温下,单质Y不能与浓硫酸反应 | D.用电解法可制得T、X、Y的单质 |
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下列说法中错误的是( )。A.SO2、SO3都是极性分子 | B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越弱 | D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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A、B、C、D、E是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,A的最简单气态氢化物是一种温室气体,A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物,C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题: (1)A在元素周期表中的位置是___,D2C2中含有的化学键有____________。 (2)工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是________(填字母序号)。实验室里检验BH3的方法是_________________。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.将BH3及时分离出去 d.增大反应体系的压强 (3)盐M和盐N不能同时存在于水溶液中,用离子方程式表示其原因:__。 (4)A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性,其原因是___________________(用离子方程式表示)。 (5)已知:A(s)+C2(g)=AC2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 AC(g)+C2(g)=AC2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是( ) A.原子半径:Y<Z<W B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物 |
Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。 已知:①Q原子核外电子数等于电子层数,且与W组成的化合物是沼气的主要成分; ②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物; ③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。 (1)W在周期表的位置:________;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式:________。 (2)工业合成XQ3,ΔH<0;下列措施既能加快反应速率,又能使原料转化率一定都提高的是________。A.升高温度 | B.加入高效催化剂 | C.将XQ3及时分离出去 | D.增大反应体系压强 | E.增大反应物浓度 (3)标准状况下22.4 L X的气态氢化物,与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应,所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______(用化学式表示)。 |
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