H2SO4是SO3的水合物，设某种（90%）浓H2SO4中存在着三种水合物形式：H2SO4（SO3·H2O）、H2S2O7（2SO3·H2O）、H2SO4·2H

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H₂SO₄是SO₃的水合物，设某种（90%）浓H₂SO₄中存在着三种水合物形式：H₂SO₄（SO₃·H₂O）、H₂S₂O₇（2SO₃·H₂O）、H₂SO₄·2H₂O（SO₃·3H₂O）。若SO₃·3H₂O的质量占了一半，那么H₂SO₄与H₂S₂O₇的物质的量之比为（）

A．1∶1

B．98∶168

C．163∶191

D．168∶191

答案

解析

令SO₃·3H₂O为50g，则浓H₂SO₄为100g;H₂SO₄写成SO₃·H₂O,则
m（SO₃）=90g×

=73.47g
m（H₂O）=16.53g
在50gSO₃·3H₂O中，
m（SO₃）=50g×

=29.85g
m（H₂O）=20.15g
依题意：SO₃·H₂O、2SO₃·H₂O的质量也为50g,且
m（H₂O）=100g×（1-90%）+16.53g-20.15g=6.38g
m（SO₃）=73.47g-29.85g=43.62g
再令SO₃·H₂O的物质的量为x,2SO₃·H₂O的物质的量为y。

解之，得x=0.163mol,y=0.191mol
因此选C。

举一反三

常温下，可以用铝或铁制容器贮存浓H₂SO₄，下列叙述正确的是( )

A．常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应

B．贮存浓H₂SO₄的器皿可敞口，因为浓H₂SO₄难挥发

C．贮存浓H₂SO₄的容器应远离热源

D．常温下，浓H₂SO₄与氧化铝、氧化铁不能反应

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长期露置于空气中，质量增加的是…( )

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．稀硫酸

D．亚硫酸钠

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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H₂SO₄的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（）

A．因发生“钝化”而不反应	B．产生的SO₂为0.100 mol
C．产生的SO₂少于0.100 mol	D．除SO₂外还会有H₂产生

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1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是( )

A．消耗的硫酸量相同	B．消耗的硫酸量不同
C．被还原的硫酸量相同	D．被还原的硫酸量不同

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某溶液中可能含有Cl^-、I^-、

、

，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO₃，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO₃溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。

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