将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是( )A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合物温度升高C．液体四溅，冒白烟D．冒白雾，温度降低

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将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是( )

A．放出黄绿色气体	B．冒白雾，混合物温度升高
C．液体四溅，冒白烟	D．冒白雾，温度降低

答案

解析

浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓H₂SO₄时，因浓H₂SO₄具有吸水性，而使盐酸浓度增加，同时浓H₂SO₄吸水放热，促进了HCl的挥发。

举一反三

将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是( )

A．p≤2q

B．p="2q"

C．p＞2q

D．p＜2q

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实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：

将17 g Na₂CO₃溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H₂SO₄和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO₂逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
(1)如何配制60 mL浓H₂SO₄与10 mL水的混合液？
(2)装置B中浓H₂SO₄的作用：______________________________________________________；
(3)Na₂SO₃溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
(4)控制SO₂产生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO₂结束后，加Na₂CO₃的目的是____________________________________。

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将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2 mol H₂SO₄)，按照中学教材上H₂SO₄与铁反应的有关知识填空：
(1)若反应结束后，有1.5 mol铁被溶解，产生的气体是_______，质量为_______g。
(2)反应停止后，有W g铁粉溶解，产生的SO₂在标准状况下所占有的体积是_______L。

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某化学小组为了测定石膏(CaSO₄·xH₂O)的组成，即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如右图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求(必须写出计算过程)：

(1)石膏的化学式。
(2)图象中AB段对应化合物的化学式。

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下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是（）
①HCl ②NH₃ ③Cl₂ ④H₂ ⑤SO₂ ⑥SO₃

A．①②⑥

B．②⑤⑥

C．①⑥

D．②⑥

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