已知98%的浓硫酸的浓度为18.4 mol·L-1，则49%的硫酸溶液的浓度( )A．等于9.2 mol·L-1B．大于9.2 mol·L-1C．小于9.

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已知98%的浓硫酸的浓度为18.4 mol·L^-1，则49%的硫酸溶液的浓度( )

A．等于9.2 mol·L^-1	B．大于9.2 mol·L^-1
C．小于9.2 mol·L^-1	D．不能确定

答案

解析

由

ρ₂<ρ₁,所以

。

举一反三

写出CO₂气体与Na₂O₂反应的化学方程式。某学生欲通过实验来探索SO₂和Na₂O₂反应的产物，请你协助完成下列假设与设计：
(1)从SO₂和Na₂O₂双方的性质出发，推测彼此反应的产物，写出虚拟反应式。
(2)画出完成此项实验的装置图。
(3)说明装置各部分所起的作用或添置它的目的。
(4)如何确认二者反应的产物？

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下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质？
(1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸_________________________________。
(2)浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳_______________________________________。
(3)实验室用锌粒和稀H₂SO₄反应制备氢气___________________________________。
(4)浓硫酸露置在空气中质量增加____________________________________________。
(5)浓硫酸和食盐反应可生成NaHSO₄和Na₂SO₄两种盐_____________________________。

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下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
(1)如下图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检验出的物质
是___________；不能检验出的物质是___________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检验出的物质是___________；不能检验出的物质是___________。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检验出的物质是___________；不能检验出的物质是___________。

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A、B、C三种常见短周期元素，可以形成AB₂、C₂B、C₂B₂、C₂A、AB₃等化合物。已知B的离子和C的离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层。完成下列问题。
(1)写出C₂B₂的电子式________________。
(2)AB₃在常温下为________态，其固体属________晶体，AB₃的水化物，在低温下和C₂B₂反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式________________。
(3)C₂A属于________晶体，其水溶液呈________性，用离子方程式说明理由_____________。
(4)AB₃在水化物跟C₂A溶液反应的离子方程式为________________，此生成物与AB₂反应的化学方程式为________________。

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向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。

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