A、B、C三种常见短周期元素,可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的离子和C的离子有相同的电子层结构,A离子比B离子多一个电子层。完
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A、B、C三种常见短周期元素,可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的离子和C的离子有相同的电子层结构,A离子比B离子多一个电子层。完成下列问题。 (1)写出C2B2的电子式________________。 (2)AB3在常温下为________态,其固体属________晶体,AB3的水化物,在低温下和C2B2反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物,写出反应的化学方程式________________。 (3)C2A属于________晶体,其水溶液呈________性,用离子方程式说明理由_____________。 (4)AB3在水化物跟C2A溶液反应的离子方程式为________________,此生成物与AB2反应的化学方程式为________________。 |
答案
(1)Na+Na+ (2)液 分子 Na2O2+H2SO4====Na2SO4+H2O2 (3)离子 碱 S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH- (4)2H++S2-H2S↑ 2H2S+SO2====3S↓+2H2O |
解析
本题以推断的形式考查元素及其化合物的有关内容。由物质的化学式和B、C、A电子层结构已知条件可推断AB2、C2B2、C2A、AB3依次为SO2、Na2O2、Na2S、SO3。Na2O2为离子化合物,SO3在常温下为液态,其固体属分子晶体,H2SO4常温下与Na2O2反应是复分解的强酸制取弱酸,生成有弱酸性的H2O2。Na2S为离子化合物,由于S2-的水解使溶液显弱碱性。Na2S与H2SO4是制取H2S气体,生成的H2S气体可与SO2反应生成单质S。 |
举一反三
向铜片中加某浓度的硫酸120 mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5 g,求原硫酸的物质的量浓度。 |
下列物质能用来区别浓硫酸和稀硫酸的是( )A.NaOH溶液 | B.蓝色石蕊试纸 | C.BaCl2溶液 | D.铁片 |
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17.2 g CaSO4·xH2O转变成2CaSO4·(x-1)H2O时,质量减少2.7 g,则x值是( ) |
硫酸盐的水合物多称“矾”,如CuSO4·5H2O,俗称胆矾。下面的硫酸盐与上面俗称有别的是 ( ) ①K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ②FeSO4·7H2O ③ZnSO4·7H2O ④Na2SO4·10H2O ⑤CaSO4·2H2O |
将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中,产生的现象是( )A.放出黄绿色气体 | B.冒白雾,混合物温度升高 | C.液体四溅,冒白烟 | D.冒白雾,温度降低 |
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