下列反应,通常条件下只有在使用浓硫酸时才会发生,而使用稀硫酸时不会发生的是( )A.将Al转化为Al3+B.与NaCl作用制氯化氢气体C.与锌粒作用制氢气
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下列反应,通常条件下只有在使用浓硫酸时才会发生,而使用稀硫酸时不会发生的是( )A.将Al转化为Al3+ | B.与NaCl作用制氯化氢气体 | C.与锌粒作用制氢气 | D.与强碱反应可用离子方程式H++OH-====H2O表示 |
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答案
B |
解析
因HCl极易溶于水,故制取HCl必须使用浓H2SO4。 |
举一反三
已知HF气体能严重腐蚀玻璃。在烧瓶中跟过量浓硫酸共热,产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是( ) |
关于浓H2SO4的性质说法错误的是( )A.浓H2SO4的脱水性属物理性质,相应的变化过程是物理变化 | B.蓝色石蕊试纸遇H2SO4先变红后变黑 | C.浓H2SO4可吸收SO3 | D.CuSO4·5H2O投入浓H2SO4中,固体颜色由蓝变白 |
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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是( )A.因发生“钝化”而不反应 | B.产生的SO2为0.100 mol | C.产生的SO2少于0.100 mol | D.除SO2外还会有H2产生 |
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已知98%的浓硫酸的浓度为18.4 mol·L-1,则49%的硫酸溶液的浓度( )A.等于9.2 mol·L-1 | B.大于9.2 mol·L-1 | C.小于9.2 mol·L-1 | D.不能确定 |
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写出CO2气体与Na2O2反应的化学方程式。某学生欲通过实验来探索SO2和Na2O2反应的产物,请你协助完成下列假设与设计: (1)从SO2和Na2O2双方的性质出发,推测彼此反应的产物,写出虚拟反应式。 (2)画出完成此项实验的装置图。 (3)说明装置各部分所起的作用或添置它的目的。 (4)如何确认二者反应的产物? |
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