长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下:①称量ag样品,置于烧杯中。②加入适量蒸馏水,使样品溶解。③加入稀盐
题型:不详难度:来源:
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下: ①称量ag样品,置于烧杯中。 ②加入适量蒸馏水,使样品溶解。 ③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。 ④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑤加热干燥沉淀物。 ⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。 ⑦重复⑤、⑥操作直到合格,最后得到b g固体。 回答下面问题: (1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?__________;其理由是 。 (2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 。 (3)步骤⑦的“合格”标准是: 。 (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是 。(列出算式.不需化简) |
答案
(1)不能 在酸性溶液中,NO3-能将SO32-氧化成SO42-,造成结果错误。 (2)保证得到的沉淀都是BaSO4,没有BaSO3。 (3)连续两次称量的质量不变 (4)(a g-142 g·mol-1×)××100% |
解析
Na2SO3容易被空气中的O2氧化为Na2SO4,但a g样品配成溶液加入HCl后,Na2SO3已经转化为SO2,再加BaCl2就只得BaSO4沉淀。通过BaSO4的质量b g求出变质生成的Na2SO4的质量即可。 具体的操作及设问均围绕不使Na2SO3沉淀及精确称量沉淀的质量展开,在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。 |
举一反三
下列溶液中可能含有、、S2-、Cl-、Br-、I-、、Na+、Mg2+等离子。 (1)若滴入溴水后,溶液由无色变成棕黄色,并出现浑浊,则溶液中一定含有__________。 (2)若加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀少部分溶解,原溶液中一定含有__________。 (3)若加入氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加氯水,然后再加入氯化钡溶液和盐酸,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有__________。 (4)若加入氢氧化钡无沉淀生成,加入硝酸银溶液也无沉淀生成,则原溶液中阴、阳离子只可能是__________。 |
一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应,生成的气体在标准状况下体积为2.24 L,求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。 |
下列反应,通常条件下只有在使用浓硫酸时才会发生,而使用稀硫酸时不会发生的是( )A.将Al转化为Al3+ | B.与NaCl作用制氯化氢气体 | C.与锌粒作用制氢气 | D.与强碱反应可用离子方程式H++OH-====H2O表示 |
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已知HF气体能严重腐蚀玻璃。在烧瓶中跟过量浓硫酸共热,产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是( ) |
关于浓H2SO4的性质说法错误的是( )A.浓H2SO4的脱水性属物理性质,相应的变化过程是物理变化 | B.蓝色石蕊试纸遇H2SO4先变红后变黑 | C.浓H2SO4可吸收SO3 | D.CuSO4·5H2O投入浓H2SO4中,固体颜色由蓝变白 |
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