如右图所示,小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL 浓硫酸,
题型:不详难度:来源:
如右图所示,小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL 浓硫酸,静置片刻。以下描述不正确的是() A.小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色 | B.U形细管内左边液面下降,右边液面升高 | C.有少量的白色固体析出 | D.以上现象都没有,无明显变化 |
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答案
D |
解析
浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液的密度大,沿小试管的内壁小心地慢慢倒入的浓硫酸会沉在底部;浓硫酸溶于水放出大量热,使锥形瓶内密闭的气体受热膨胀,从而导致U形细管内左边液面下降,右边液面升高;浓硫酸具有吸水性和脱水性,水的减少导致有白色的无水CuSO4析出。 |
举一反三
硫酸工业可以用黄铁矿、硫磺或石膏为原料,其中以石膏为原料时必须和生产水泥结合起来。一种工艺是以石膏为原料先制得SO2,下列说法正确的是…()A.用石膏制SO2的反应是一个还原反应 | B.SO2转化为SO3是体积减小的可逆反应,为提高转化率,工业上一般采取加压 | C.水泥工业要用纯碱为原料 | D.《京都议定书》的签订对以上的硫酸生产方式没有影响 |
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美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为处理SO2污染的一种新方法,第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2;第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式:(1) ;(2) 。 |
工业制CuSO4时,不是直接用铜与浓硫酸在加热条件下反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中,再不断由容器下部吹入细小的空气泡,这样做的好处是: (1) ; (2) 。 |
用下列装置可测定SO2转化为SO3的转化率。 (1)根据实验的需要,(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置,将其序号填入以下空格内:(Ⅰ) ;(Ⅱ) ;(Ⅲ) 。 (2)实验时,浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中,甲仪器所起作用的原理是 。 (3)用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“提高”“不变”或“降低”)。 (4)用a mol Na2SO3粉末与足量的浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ装置增重b g,则本实验中SO2的转化率为。 |
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 (1)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的热量。请通过计算判断,若反应SO2(g)+O2(g)SO3;ΔH="-98.3" kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供(或可向外界输出)多少千焦热量?(H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1) (2)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,燃烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为 。 (3)硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化(见下表)。
沸腾炉温度/℃
| 600
| 620
| 640
| 660
| 矿渣中CuSO4的质量分数/%
| 9.3
| 9.2
| 9.0
| 8.4
| 已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。 |
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