下列叙述正确的是( )A.SO2既具有氧化性又具有还原性,故可作漂白剂B.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在C.HClO见光会分解,故氯
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下列叙述正确的是( )A.SO2既具有氧化性又具有还原性,故可作漂白剂 | B.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 | C.HClO见光会分解,故氯水保存在棕色试剂瓶中 | D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
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答案
A.二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质,具有漂白性,如二氧化硫使品红褪色,体现漂白性,故A错误; B.NO易被空气氧化,在空气中不能稳定存在,故B错误; C.见光分解的物质应保存在棕色试剂瓶中,则HClO见光会分解,故氯水保存在棕色试剂瓶中,故C正确; D.Fe与S反应生成FeS,与氧气反应生成四氧化三铁、与氯气反应生成FeCl3,反应产物取决于非金属的氧化性,故D错误; 故选C. |
举一反三
把SO2通入下列各组物质的混合液中,有白色沉淀产生的是( )A.Ba(NO3)2、HCl | B.BaCl2、NaCl | C.NH4Cl、CaCl2 | D.MgCl2、(NH4)2SO4 |
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向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量的硝酸,乙试管中通入足量的氨气,则对两试管中的现象描述正确的是( )A.甲乙两试管都有白色沉淀生成 | B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成 | C.甲试管没有白色沉淀而乙试管有 | D.甲试管有白色沉淀而乙试管没有 |
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将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是( )A.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO- | B.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl- | C.2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42- | D.SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl- |
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关于SO2的说法正确的是( )A.难溶于水 | B.是无毒气体 | C.使品红试液褪色 | D.密度比空气小 |
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下列说法正确的是( )A.氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子 | B.二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质 | C.过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱 | D.活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性 |
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