某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案.(1)指出仪器①的名称______.(2)检查A装置的气密性的方法是______.(3)装置B检验SO2的
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某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案.
(1)指出仪器①的名称______. (2)检查A装置的气密性的方法是______. (3)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为______. (4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的______性,则C中反应的离子方程式为______. (5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后,D中出现了大量白色沉淀.同学们对白色沉淀成分提出三种假设: ①假设一:该白色沉淀为CaSO3 假设二:该白色沉淀为______. 假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物. ②基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究.设计如下方案: 限选的仪器和试剂;过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1 HCl、0.5mol.L-1 H2SO4、0.5mol.L-1BaCl2、1mol.L-1 NaOH、品红溶液. 第1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用. 请回答洗涤沉淀的方法:______. 第2步,用另一只干净试管取少量沉淀样品,加入______(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有______(试剂)的试管中. 若出现______现象,则假设一成立. ③若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:______. (6)装置E中盛放的试剂是______,作用是______. |
答案
(1)仪器①是常用的仪器分液漏斗,能在装置中起到加入液体药品的作用,并能控制液体流量,从而控制反应的速率, 故答案为:分液漏斗; (2)装置气密性检验的原理是:通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏,所以检查装置A的气密性的操作为关闭分液漏斗活塞,将导管末端插入B试管水中,用手捂住锥形瓶,若在导管口有气泡冒出,松开手后导管中上升一段水柱,则表明装置A气密性良好, 故答案为:关闭分液漏斗活塞,将导管末端插入B试管水中,用手捂住锥形瓶,若在导管口有气泡冒出,松开手后导管中上升一段水柱,则表明装置A气密性良好; (3)硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价,与二氧化硫反应,化合价会升高,被氧化二氧化硫表现氧化性,如:2H2S+SO2=3S+2H2O中,H2S中S元素的化合价升高,被氧化,SO2中S元素的化合价降低,被还原,SO2为氧化剂, 故答案为:硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液); (4)在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中,Br元素的化合价由0降低为-1价,则Br2为氧化剂,在反应中表现氧化性,S元素的化合价+4价升高+6价,则SO2为还原剂,在反应中被氧化,在离子反应方程式中,单质和氧化物写化学式,所以离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-; 故答案为:还原;SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-; (5)①新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,会发生氧化还原反应,生成产物为硫酸钙, 故答案为:CaSO4; ②白色沉淀表面有钙离子和氯离子、硫酸根离子等可溶性的离子,需除去这些离子,方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水流尽后重复2~3次以上操作;亚硫酸钙和盐酸反应CaSO3+2HCl═CaCl2+SO2↑+H2O,二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液褪色;漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性,能氧化+4价的硫,所以生成该白色沉淀的化学方程式:Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl, 故答案为:沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水流尽后重复2到3次以上操作;过量(或适量)0.5 mol•L-1HCl; 品红溶液; 若固体完全溶解,有气泡产生,且能使品红溶液褪色;Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl; (6)二氧化硫是有毒的气体,是大气污染物,所以装置E的作用是吸收二氧化硫防止造成空气污染,可用氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化硫反应2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,为防止倒吸用倒扣的漏斗, 故答案为:NaOH溶液;吸收SO2,防止造成空气污染; |
举一反三
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203.各物质有如下转化关系,
请回答: (1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式______. (2)用NaOH溶液吸收SO2,所得NaHSO3溶液pH<7,则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______. (3)写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式______ (4)废电解液中常含有Pb2+、Zn2+,向废电解液中加入Na2S溶液,当有PbS和ZnS沉淀时,C(Zn2+):C(Pb2+)=______.已知:Ksp(PbS)=3.4×10-28mol•L-2,Ksp(Zns)=1.6×10-24mol•L-2. (5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程______o (6)Na2FeO4能***菌净水的原因是______ (7)Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn(OH)2+2Fe(0H)3+40H-.请写出放电时正极电极反应式______. |
SO2可以除去水中残余的氯气,其中SO2的作用是( ) |
将甲和乙两种气体以任意比例混合通入到过量的丙溶液中,都能产生沉淀的组合是( )
序号 | 甲 | 乙 | 丙 | ① | CO2 | SO2 | 石灰水 | ② | HCl | CO2 | 石灰水 | ③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 | ④ | NO2 | SO2 | BaCl2 | ⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 | 下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合,甲组能产生气体,乙组气体会被吸收的是( )
| 甲 | 乙 | A | 稀硫酸和铜 | 浓氨水和SO2 | B | 浓盐酸和MnO2 | BaCl2溶液和SO2 | C | 冷的浓硝酸和铝 | NaOH溶液和Cl2 | D | 浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) | 水和氨气 | 银耳本身为淡黄色.福建省一些县出产一种雪耳,颜色洁白如雪,其制造过程如下:将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内,在棚内一端支一口锅,锅内放入硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了.雪耳炖不烂,而且对人体有危害.制作雪耳利用的是( )A.SO2的漂白作用 | B.硫的漂白性 | C.SO2的氧化性 | D.硫的氧化性 |
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