银耳本身为淡黄色.福建省一些县出产一种雪耳,颜色洁白如雪,其制造过程如下:将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内,在棚内一端支一口锅,锅内放入硫磺,加热使硫磺熔化并
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银耳本身为淡黄色.福建省一些县出产一种雪耳,颜色洁白如雪,其制造过程如下:将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内,在棚内一端支一口锅,锅内放入硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了.雪耳炖不烂,而且对人体有危害.制作雪耳利用的是( )A.SO2的漂白作用 | B.硫的漂白性 | C.SO2的氧化性 | D.硫的氧化性 |
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答案
硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,可漂白银耳,与二氧化硫的氧化性及硫的性质无关, 故选A. |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.SO2既具有氧化性又具有还原性,故可作漂白剂 | B.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 | C.HClO见光会分解,故氯水保存在棕色试剂瓶中 | D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
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把SO2通入下列各组物质的混合液中,有白色沉淀产生的是( )A.Ba(NO3)2、HCl | B.BaCl2、NaCl | C.NH4Cl、CaCl2 | D.MgCl2、(NH4)2SO4 |
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向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量的硝酸,乙试管中通入足量的氨气,则对两试管中的现象描述正确的是( )A.甲乙两试管都有白色沉淀生成 | B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成 | C.甲试管没有白色沉淀而乙试管有 | D.甲试管有白色沉淀而乙试管没有 |
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将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是( )A.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO- | B.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl- | C.2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42- | D.SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl- |
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关于SO2的说法正确的是( )A.难溶于水 | B.是无毒气体 | C.使品红试液褪色 | D.密度比空气小 |
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