下列推断合理的是（ ）A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发
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下列推断合理的是（ ）| A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 | | B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 | | C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 | | D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 |
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答案
A 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确；
B 金刚石可以燃烧生成二氧化碳，故B错；
C 浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故C错；
D SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错；
故选：A． |
举一反三
下列叙述正确的是（ ）| A．向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液，产生白色沉淀，加入NaHCO3溶液，则不产生沉淀 | | B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 | | C．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀 | | D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液 |
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用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ | | 所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 | | 现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 | | 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | 氧化性 | 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）A．
盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液 | B．
SO2通入溴水中 | C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl | D．
氨气通入醋酸溶液 |
| 为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______．
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．
（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg． | 用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ | | 所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 | | 现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 | | 体现SO2的性质 | ______ | ______ | ______ | ______ |
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