下列描述违背化学原理的是（ ）A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al（OH）3B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，
题型：不详难度：来源：
| A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al（OH）3 |
| B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 |
| C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
答案
B．SO2具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，为红棕色气体，溶于硝酸使溶液呈黄色，故C正确；
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，发生：AgCl（s）+I-（aq）
AgI（s）+Cl-（aq），说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确．
故选B．
举一反三
| A．原子半径大小顺序，Na＞Mg＞S＞Cl |
| B．S02和Na2O2都能使品红溶液褪色，他们的漂白原理相同 |
| C．酸性：HCLO4＞H2S04 |
| D．Na2SO3在空气中长期放置容易变质 |
| A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 |
| C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 |
| D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 |
| A．向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液，产生白色沉淀，加入NaHCO3溶液，则不产生沉淀 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 |
| C．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀 |
| D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液 |
请回答下列问题：
Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
