下列关于O、Na、Mg、S、Cl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的是( )A.原子半径大小顺序,Na>Mg>S>ClB.S02和Na2O2都能使品红溶液褪色
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下列关于O、Na、Mg、S、Cl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的是( )A.原子半径大小顺序,Na>Mg>S>Cl | B.S02和Na2O2都能使品红溶液褪色,他们的漂白原理相同 | C.酸性:HCLO4>H2S04 | D.Na2SO3在空气中长期放置容易变质 |
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答案
元素周期表中,同周期元素的原子半径从左到右依次减小,所以Na>Mg>S>Cl,故A叙述正确; B、二氧化硫因能和有机色质结合而使物质褪色,过氧化钠因具有氧化性而具有漂白性,二者原理不同,故B叙述错误; C、非金属性:Cl>S,非金属性强,最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性强,所以酸性:HCLO4>H2S04,故C叙述正确; D、Na2SO3在空气中长期放置容易变质,易被氧化为硫酸钠,所以D叙述正确. 故选B. |
举一反三
下列推断合理的是( )A.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 | B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 | C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应 | D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 |
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下列叙述正确的是( )A.向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液,产生白色沉淀,加入NaHCO3溶液,则不产生沉淀 | B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 | C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,产生沉淀 | D.除去FeCl2中少量的FeBr2,加入适量氯水,再加四氯化碳萃取分液 |
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用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去).
请回答下列问题: Ⅰ.若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ | 所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 | 现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 | 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | 氧化性 | 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是( )A.
盐酸中加入Na[Al(OH)4]溶液 | B.
SO2通入溴水中 | C.
向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl | D.
氨气通入醋酸溶液 |
| 为了减少煤燃烧对大气造成的污染,煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题.煤综合利用的一种途径如下所示:
(1)用图所示装置定量检测过程①产生的CO2(已知:煤粉燃烧过程中会产生SO2)
B中预期的实验现象是______,D中的试剂是______. (2)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ•mol-1 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______,该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ (填“增大”、“减小”或“不变”). (3)用图装置可以完成⑤的转化,同时提高能量的利用率.其实现的能量转化形式主要是______,a的电极反应式是______.
(4)燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收,不仅可以减少CO2的排放,也可以生产化肥碳酸氢铵.假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3(标准状况),其中CO2的脱除效率为80%,则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg. |
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