欲测定烟雾中的SO2含量,可做下列实验:取100 L该空气(标准状况下),通过盛放100 mL过氧化氢 (H2O2)水溶液的吸收瓶,使它们充分反应,生成硫酸。在
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欲测定烟雾中的SO2含量,可做下列实验:取100 L该空气(标准状况下),通过盛放100 mL过氧化氢 (H2O2)水溶液的吸收瓶,使它们充分反应,生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀, 经测定其质量为11.65 g。 (1)试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。 ____________________________________。 (2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。 ____________________________________。 (3)求100 L空气中SO2的体积分数。 |
答案
(1)SO2+H2O2 = 2H++SO42-+2H2O+O2↑ (2)SO42-+Ba2+ = BaSO4↓ (3)1.12% |
举一反三
下图在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸。 则下列有关说法正确的是 |
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A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸和沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2有漂白性 C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D.最好用NaCl溶液除去实验中多余的SO2 |
对图模所示实验现象的描述错误的是 |
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A.图(1)中溶液颜色变化:无色一红色 B.图(2)中溶液颜色变化:红色一紫色 C.图(3)中溴水颜色变化:红棕色一无色 D.图(4)中生成的沉淀颜色变化:白色一灰绿色一红褐色 |
下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是 |
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| M | N | O | P | A. | H2S | SO2 | H2SO3 | H2SO4 | B. | NH3 | NO | NO2 | HNO3 | C. | C(碳) | CO | CO2 | H2CO3 | D. | Na | Na2O | NaOH | NaHCO3 | 将酚酞滴入Ba(OH)2的稀溶液,溶液显红色;①通入SO2后红色褪去,并有白色沉淀产生;② 继续通过量SO2,沉淀消失;③再加少量NaOH溶液,沉淀重新出现;④加盐酸后沉淀又消失。 根据上述实验现象,写出相应反应的离子方程式: (1)____________________________。 (2)____________________________。 (3)____________________________。 (4)____________________________。 | 下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是 | | [ ] | | 试剂 | 现象 | 结论 | A. | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 | B. | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 | C. | NaOH溶液 | 无明显现象 | SO2与NaOH溶液不反应 | D. | 紫色石蕊试液 | 溶液变红后不褪色 | SO2有酸性、没有漂白性 |
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