黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应:2Cu2O+Cu2S高温.6Cu+SO2↑.

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应:2Cu2O+Cu2S高温.6Cu+SO2↑.

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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应:2Cu2O+Cu2S
高温
.
6Cu+SO2↑.
Ⅰ.反应产生的SO2是大气污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常温下,0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH小于7,则溶液中c(H2SO3)______c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______.
Ⅱ.黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制.
(1)请完成下列粗铜电解得到精铜的原理:电解池中______作阴极.
(2)精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子.已知25℃时如下数据,请完成下列问题:
答案
举一反三
物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
Ksp8.0×10-162.2×-204.0×10-38
Ⅰ.已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水HSO3-⇌H++SO32-电离显酸性,HSO3-+H2O⇌H2SO3 +OH- 水解显碱性;常温下,0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH小于7,
说明电离大于水解,故:c(SO32-)>c(H2SO3),
故答案为:<;NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度;
Ⅱ.(1)精炼粗同时,粗铜为阳极,纯铜为阴极,故答案为:纯铜;
(2)Cu(OH)2因溶度积较小,则滴加氨水时首先生成Cu(OH)2沉淀,反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
故答案为:Cu(OH)2;Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
酸雨的pH小于5.6,下列气体排放可能会形成酸雨的是(  )
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A.N2B.COC.SO2D.氟氯代烷
下表是部分城市某日空气质量日报:
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城市污染指数首要污染物空气质量等级
SO2NO2PM10
A982367SO2
B472935SO2
C6240113PM10
D427659NO2
我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示
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浓度限值(mg/m3
一级标准二级标准三级标准
0.150.500.70
现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下:
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测试时间/h0123
雨水的pH4.734.624.564.55
酸雨形成的主要原因是(  )
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