测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
(1)空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性,正常雨水的pH值约等于5.6; 故答案为:大气中的CO2溶于雨水; (2)雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3,H2SO3随雨水的下降,逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4,.2H2SO3+O2=2H2SO4,从而使雨水的酸性增强. 故答案为:H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4,使雨水的酸性增强,PH减小; (3)因酸雨的成分为H2SO3和H2SO4,根据H2SO3~Ba(OH)2,H2SO4~Ba(OH)2,可得n(SO2)=n(H2SO3)+n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=0.5mol•L-1×60.00mL×10-3L•mL-1=0.0300mol,所以V(SO2)=0.0300mol×22.4L•mol-1=0.672L 答:该VL雨水中溶解SO2的体积为0.672L; ②设生成沉淀物的质量为w 若白色沉淀全部为BaSO3,沉淀质量为0.0300mol×217g•mol-1=6.51g 若白色沉淀全部为BaSO4,沉淀质量为0.0300mol×233g•mol-1=6.99g 所以,6.51g<w≤6.99g 答:生成沉淀物的质量范围为6.51g<w≤6.99g. | |||||
酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水.二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成.酸雨的危害极大,减少二氧化硫等污染物的排放,保护环境是非常重要的.某校化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定. 第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验: (1)将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中 (2)每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示. (3)向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现 表Ⅰ不同时间酸雨的pH |