SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟
题型：东城区二模难度：来源：
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是______；
③上述流程中循环利用的物质是______．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
①该反应的离子方程式是______（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
| 分析推测 | 实验步骤 | ||
| 甲：生成了Fe（OH）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2 Fe（SO2）
| ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 | ||
| （1）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-， ②已知每合成1mol HCl放出热量92.3kJ，故其热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1； ③回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液； 故答案为：①SO2+OH-=HSO3-；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1；③NaCl溶液； （2）①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2，SO2在溶液中被氧化为SO42-，同时Fe3+被还原为Fe2+；故方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ②丁达尔效应是检验胶体的常用方法； ③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动； ④溶液很快由黄色变为红褐色，说明b的化学反应速率快；最终变为浅绿色，说明最终生成Fe2+，即a进行的程度大，由此可知由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象； 故答案为：①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+②丁达尔效应③加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动④由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象． | |||
| 脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染． （1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是______． （2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：  ①向曝气池中通入空气的目的是______． ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是______． a．Cl- b．SO42- c．Br- d．HCO3- （3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）  ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）______极，C口流出的物质是______． ②SO32-放电的电极反应式为______． ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因______． | |||
| 下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） |