脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染.(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是______.(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、
题型:不详难度:来源:
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染. (1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是______. (2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子.含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
①向曝气池中通入空气的目的是______. ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是______. a.Cl- b.SO42- c.Br- d.HCO3- (3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示.(电极材料为石墨)
①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)______极,C口流出的物质是______. ②SO32-放电的电极反应式为______. ③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因______. |
答案
(1)向煤中加入石灰石起固硫的作用,该反应的化学方程式是:2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2, 故答案为:2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2 ; (2)①含SO2的烟气可利用海水脱硫,向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-,故答案为:将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-; ②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大,天然海水呈弱碱性,通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-,HCO3-会减少,故答案为:bd; (3)①根据电解池中阴阳离子的移动方向:阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极,SO32-在阳极失去电子变成SO42-,所以C口流出的物质是H2SO4,②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+; ③在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡H2O⇌H++OH-正向移动,所以碱性增强; 故答案为:①负;硫酸; ②SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+;③H2O⇌H++OH-,在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强. |
举一反三
下列有关酸雨的说法不正确的是( )A.二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因 | B.大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因 | C.酸雨的pH小于5.6 | D.减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫 | 下列现象与SO2排放直接有关的是( )A.酸雨 | B.光化学烟雾 | C.臭氧层空洞 | D.温室效应 | 酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境.一列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是( )A.对燃煤进行脱硫,减少向大气排放SO2 | B.为增加工业产值,大力兴建水泥厂、炼钢厂 | C.对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中 | D.对汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等 | 防治酸雨是一项综合性工程,下列叙述不正确的是( )A.研究开发替代化石燃料的新能源 | B.对含硫燃料预先进行脱硫处理 | C.加强国际间合作,以减少酸雨的产生 | D.将烟囱建得更高些,避免SO2排放在本地 | 二氧化硫是大气污染主要有害物质之一,也是形成“酸雨”的主要成分,其来源主要有( )A.大量矿石的开采 | B.生态环境的破坏 | C.含硫磺温泉的开发 | D.工业上大量含硫物质的燃烧 |
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