在室温时,下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应,生成盐的种类最多的是[ ]A.Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B.CO、Al、NaHCO
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在室温时,下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应,生成盐的种类最多的是 |
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A.Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 B.CO、Al、NaHCO3、N2O5 C.SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 D.CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2 |
答案
A |
举一反三
下列说法中正确的是 |
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A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,溶液中无明显现象 B.将8 g SO3 放入92 g水中,所得溶液溶质质量分数为8 % C.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l);△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中,放出了5.73 kJ的热量 D.向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 |
汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式________________________。 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是______________ 、________________。 (3)控制城市空气污染源的方法可以有( ) A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具 |
下列叙述正确的是 |
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A.二氧化硫既有氧化性又有还原性,在空气中易被氧化为三氧化硫 B.标准状况下,每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物 D.二氧化硫具有漂白性,三氧化硫具有氧化性 |
在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成3种盐的一组是 |
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A.SO2、CO2 B.Cl2、Al2O3 C.CO2、SO3 D.SiO2、CO2 |
将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通入的气体可能是 |
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A、O2 B、CO2 C、Cl2 D、SO3 |
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