下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）A．2H2SO4（浓）+C△.CO2↑+2H2O+2SO2↑B．2H2SO4（浓）+Cu△.CuSO4+2

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下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）

A．2H₂SO₄（浓）+C

△

CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

B．2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

C．H₂SO₄（浓）+NaCl

△

NaHSO₄+HCl↑

D．H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

答案

硫酸在反应中表现为氧化性，应存在元素化合价降低，为S元素的化合价降低，又表现出酸性，应生成硫酸盐．
A．赤热的木炭和浓硫酸反应生成SO₂、CO₂和水，没有盐生成，S元素的化合价降低，只表现为强氧化性，故A错误；
B．铜片和H₂SO₄（浓）反应生成CuSO₄、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，表现了氧化性，有盐CuSO₄生成又表现了酸性，故B正确；
C．该反应为难挥发性的酸制取挥发性的酸，体现酸性，反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．该反应为复分解反应，酸和盐反应生成新酸和新盐，体现酸性，反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选B．

举一反三

（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO₄•5H₂O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变______（填实验现象），说明浓硫酸具有______性．
浓硫酸滴入CuSO₄•5H₂O中，胆矾______（填实验现象），说明浓硫酸具有______性．
（2）为探究Fe³⁺能转化为Fe²⁺，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol•L^-1FeCl₃溶液、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量______溶液于试管中，加入足量______，充分振荡后静置，滴加1至2滴______，无明显变化，说明Fe³⁺已转化为Fe²⁺．

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在稀硫酸中加入一块铜片，铜片不溶解，则加入下列物质后，能使铜片溶解的是（　　）

A．稀盐酸

B．硝酸钾

C．硫酸钠

D．氢氧化钠

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根据如图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______
（2）证明SO₂具有漂白性的现象是______，再加热该溶液，现象是______．
（3）装置③中的现象是______，证明SO₂具有______．
（4）装置④的作用是______．

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下列物质露置于空气一段时间后，质量不会改变的是（　　）

A．浓硫酸

B．氧化钠

C．石灰水

D．氯化钠

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下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　）

A．常温下都能与铁发生反应，放出气体

B．硫元素的化合价都是+6

C．都能作为气体的干燥剂

D．加热时都能与铜反应

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下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）A．2H2SO4（浓）+C△.CO2↑+2H2O+2SO2↑B．2H2SO4（浓）+Cu△.CuSO4+2