（1）碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：C+2H2SO4（浓）△.2H2O+CO2↑+2SO2↑，其中碳元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

（1）碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：
C+2H₂SO₄（浓）

△

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2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑，其中碳元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）：碳单质作______剂，具有______性．
（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有______（填序号）．①强氧化性②脱水性③吸水性④酸性．

（1）因反应物化合价升高，本身被氧化，是还原剂，具有还原性，反应物化合价降低，本身被还原，是氧化剂，具有氧化性，C元素的化合价由0价升高到+4价，
故答案为：升高；氧化；还原；还原；
（2）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H₂SO₄（浓）

△

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：①②③．

物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；______（填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等气体；______．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；______．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

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Zn的质量

H₂SO₄的浓度

收集20mLH₂所需的时间

①

10g（锌粉）

0.1mol/L

125s

②

10g（锌粉）

0.2mol/L

62s

使含有0.1molH₂SO₄的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是（　　）

A．0.1molH₂	B．0.1molSO₂
C．0.05molSO₂	D．小于0.05molSO₂

（1）下列事实反映了硫酸的什么性质：
①实验室制取氢气______；
②干燥氢气______；
③浓硫酸溶解金属铜______；
④浓硫酸可用钢瓶贮运______；
⑤硫酸使蔗糖变黑______；
（2）下列事实反映了硝酸的什么性质：
①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中______；
②实验室制H₂或SO₂都不能使用硝酸______；
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO₃______；
④可用稀硝酸与CaCO₃作用制取CO₂______．

某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究．
（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H₂SO₄与Cu能反应．
假设二：加热时，浓H₂SO₄与Cu能反应．
（2）设计实验：

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