已知热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256kJ/m
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已知热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol | B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2 | C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol | D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ |
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答案
B |
解析
燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧,生成稳定的氧化物时放出的热量,水的稳定状态时液态,A、C不正确;氧气得到4个电子,10mol电子,相应2.5mol氧气,B正确;形成4mol碳氧共用电子对,生成1molCO2,所以放出的热量是628kJ,D不正确,答案选B。 |
举一反三
(1)常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱 (2)已知25°C时: 氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L 氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ,写出氢氟酸电离的热化学方程式 |
符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3 A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥ |
已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH=--Q1kJ·mol-1 , =2H2O(g);△H2=--Q2 kJ·, =2H2O(l);△H2=--Q3 kJ·。 常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( )A.0.4Q1+0.05Q3 | B.0.4Q1+0.05Q2 | C.0.4Q1+0.1Q3 | D.0.4Q1+0.2Q2 |
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(3分)发射卫星用作燃料,作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知: △H1=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 。 |
已知N2+O2===2NO为吸热反应,ΔH=+180 kJ·mol-1,其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1,则N—O键的键能为( )A.1 264 kJ·mol-1 | B.632 kJ·mol-1 | C.316 kJ·mol-1 | D.1 624 kJ·mol-1 |
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