符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是①C、CO ②S、SO2
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符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3 A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥ |
答案
A |
解析
考查盖斯定律的应用。1molS转化为为二氧化硫,需要氧气是1mol,但1molSO2转化为三氧化硫需要0.5mol氧气,②不正确;同样分析可知,1mol钠生成氧化钠是0.5mol,所以x、y的物质的量不相等,③不正确;1mol氢氧化钠生成碳酸钠是0.5mol,x、y的物质的量不相等,所以⑥不正确,因此正确的答案选A。 |
举一反三
已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH=--Q1kJ·mol-1 , =2H2O(g);△H2=--Q2 kJ·, =2H2O(l);△H2=--Q3 kJ·。 常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( )A.0.4Q1+0.05Q3 | B.0.4Q1+0.05Q2 | C.0.4Q1+0.1Q3 | D.0.4Q1+0.2Q2 |
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(3分)发射卫星用作燃料,作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知: △H1=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 。 |
已知N2+O2===2NO为吸热反应,ΔH=+180 kJ·mol-1,其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1,则N—O键的键能为( )A.1 264 kJ·mol-1 | B.632 kJ·mol-1 | C.316 kJ·mol-1 | D.1 624 kJ·mol-1 |
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已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH= -Q1kJ·mol-1 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l);ΔH= -Q2kJ·mol-1 HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A.Q1=Q2=Q3 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q2=Q3>Q1 |
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分析如图的能量变化示意图,下列选项正确的是 A.2A + B 2C;△H < 0 | B.2C2A + B;△H < 0 | C.2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0 | D.2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0 |
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