已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应:CH3COOH(aq)+
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已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH= -Q1kJ·mol-1 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l);ΔH= -Q2kJ·mol-1 HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A.Q1=Q2=Q3 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q2=Q3>Q1 |
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答案
C |
解析
醋酸是弱酸,存在电离平衡,电离是吸热的,所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少。浓硫酸溶于水放出大量的热,所以正确的答案选C。 |
举一反三
分析如图的能量变化示意图,下列选项正确的是 A.2A + B 2C;△H < 0 | B.2C2A + B;△H < 0 | C.2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0 | D.2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0 |
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根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中,正确的等式是( )
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 | B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 | C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 | D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
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已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol,N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol,则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )A.-386 kJ/mol | B.+386 kJ/mol | C.-746 kJ/mol | D.+746 kJ/mol |
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已知(1) ===H2O(g) △H1=a kJ· (2) ===2H2O(g) △H2=b kJ· (3) ===H2O(l) △H3=c kJ· (4) ===2H2O(l) △H4=d kJ· 下列关系式中正确的是A.a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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已知下列热化学方程式:①Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH1 ;②Hg(l)+O2(g)===HgO(s) ΔH2 则Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s) ΔH3,ΔH3的值为A.2ΔH2-ΔH1 | B.2ΔH1-ΔH2 | C.ΔH1-ΔH2 | D.ΔH2-ΔH1 |
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